Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu katoda C 11. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu Katoda Fe Prosedur Kerja 1. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. a. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. b. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. 3. 5. Alat dan Bahan - Kabel 50 cm - Baterai 4 buah - 1 buahbesi (paku) - 1 buahtembaga - 1 buahgelaskimia - Larutan CuSO4 6. Cara Kerja 1. Menyiapkan sumber arus (baterai) dan menyambungkan kabel pada kutub positif dan negatif 2. Ujung kabel dari kutub negatif diikat pada paku dan ujung kabel dari kutub positif diikatkan pada logam tembaga dan III. ALAT danBAHAN IV. LANGKAHKERJA 1. Menuang larutan NaNO3 ke dalam gelas kimia ± 100 ml. 2. Menguji sifat (pH) larutan NaNO3 dengan menyelupkan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru ke dalam gelas kimia yang berisi larutan NaNO3. Kemudian mencatat hasilnya. 3. Mengecek apakah batu baterai pada elektroda bisa menyala dengan baik. 4. Untuk mengendapkan semua tembaga (Ar Cu=63,5) dari 200 mL larutan CuSO4 1 M dengan arus 10 A diperlukan waktu . Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sel Elektrolisis. Ke dalam 2 sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Jika Ar Ag=108 dan Ar Cu =63,5 , tentukan banyaknya logam Cu yang mengendap! Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Kimia Fisik dan Analisis. 4. Tulislah reaksi elektrolisis larutan berikut ini dengan elektrode berikut. Larutan Elektrode NiSO4 Perak NaCl Cu CuSO Zn Platina 4 AgNO3 5. Sel elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode grafit, setelah dialiri listrik selama 9.650 detik menghasilkan gas O2 sebanyak 2,24 liter (STP). Berapa gram perak yang mengendap? (Ar Ag = 108 Pembahasan. Reaksi elektrolisis larutan asam sulfat encer menghasilkan gas hidrogen di katoda. Reaksi elektrolisis asam sulfat encer di katoda adalah sebagai berikut. mol gas hidrogen dapat dihitung menggunakan persamaan gas standar (STP). Karena perbandingan koefisien elektron dan gas hidrogen adalah 2:1, maka mol elektron adalah 2 mol "Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95.000/bulan.IG CoLearn: @colearn.id https://bit.ly/Instagram-CoLearnSekarang, yuk latihan soal ini!Pada elektrolisis larut Pertanyaan. Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). → Bila larutan CuSO4 dielektrolisis maka yang terjdai di katoda ialah proses reduksi ion Cu2+ menjadi logam Cu. Mengapa Ca tidak tereduksi sementara Cu dapat tereduksi ? hal ini terjdai karena logam Cu memiliki potensial sel yang lebih positif dibanding ion H+ sehingga ion Cu2+ memenangkan kompetisi perubatan elektron dibandingkan dengan ion Ca2+ yang potensial sel nya kurang positif IYYk.